Argon

| chloor – argon

Volledige tabel

Algemeen
Naam, Simbool, Getal | Argon, Ar, 18
Chemiese reeks | edelgasse
Groep, Periode, Blok | 18 (VIIIA), 3 , p
Digtheid, Hardheid | 1.784 kg/m3 (273 K), NVT
Voorkoms | kleurloos

Atoomeienskappe
Atoomgewig | 39.948 ame
Atoomradius (ber.)  | geen data (71) pm
Kovalente radius | 97 pm
van-der-Waalsradius | 188 pm
Elektronkonfigurasie | [Ne]3s2
e− e per energievlak | 2, 8, 8
Oksidasietoestande (Oksied)  | 0, +2 (in skaars omstandighede)
Kristalstruktuur | kubies vlakgesentreerd
Strukturbericht-kode | A1
Fisiese eienskappe
Toestand van materie | gas (nie-magneties)
Smeltpunt | 83.8 K (−153.7 °C °C)
Kookpunt | 87.3 K (−150.2 °C)
Verdampingswarmte | 6.447 kJ/mol
Smeltingswarmte | 1.188 kJ/mol
Dampdruk | Geen data Pa
Henry se konstante | 1,4 x 10-3 [L/mol.atm] 1300 [K] [1]
Spoed van klank | 319 m/s teen 293.15 K
Algemeen
Elektronegatiwiteit | geen data (Pauling skaal)
Spesifieke warmtekapasiteit | 520 J/(kg*K)
Elektriese geleidingsvermoë | geen data
Termiese geleidingsvermoë | 0.01772 W/(m*K)
1ste ionisasiepotensiaal | 1520.6 kJ/mol
2de ionisasiepotensiaal  | 2665.8 kJ/mol
3de ionisasiepotensiaal  | 3931 kJ/mol
4de ionisasiepotensiaal  | 5771 kJ/mol
5de ionisasiepotensiaal  | 7238 kJ/mol
6de ionisasiepotensiaal  | 8781 kJ/mol
7de ionisasiepotensiaal  | 11995 kJ/mol
8ste ionisasiepotensiaal  | 13842 kJ/mol
Mees stabiele isotope
| iso | NV | halfleeftyd | VM | VE MeV
[nie SI]  | VP

|
|
|
|
|

36Ar | 0.336%  | Ar is stabiel met 18 neutrone
38Ar | 0.063%  | Ar is stabiel met 20 neutrone
39Ar | sin. | 269 y  | β- | 0.565 | 39K
40Ar | 99.6% | Ar is stabiel met 22 neutrone
42Ar | sin. | 32.9 j | β- | 0.600 | 42K
SI eenhede & STD word gebruik tensy anders vermeld.

Argon is die chemiese element in die periodieke tabel met die simbool Ar en atoomgetal 18\. Argon is die derde edelgas in groep 18 en maak ongeveer 1% van die Aarde se atmosfeer uit.

## Kenmerkende eienskappe

[wysig | wysig bron]

Argon is 2,5 keer meer oplosbaar in water as stikstof wat dit ongeveer net so oplosbaar maak soos suurstof. Hierdie hoogs stabiele chemiese element is kleurloos en reukloos in beide vloeibare en gasvorm. Daar is geen egte chemiese verbinding wat argon bevat nie – een van die redes waarom dit voorheen 'n inerte gas genoem is. Die sintese van argon hidrofluoried (HArF), 'n hoogs onstabiele verbinding van argon met fluoor is deur navorsers by die Universiteit van Helsinki in 2000 gerapporteer, maar die bestaan daarvan is nog nie onafhanklik bevestig nie.

Alhoewel geen chemiese verbindings van argon bestaan nie, kan argon klatrate met water vorm wanneer atome daarvan in 'n netwerk van watermolekules vasgevang word. Teoretiese berekeninge op rekenaar het gewys dat verskeie stabiele argonverbindings teoreties behoort te kan bestaan maar daar is egter nog geen manier om dit te sintetiseer nie.

## Aanwendings

[wysig | wysig bron]

Argon word in beligting gebruik aangesien dit selfs by hoë temperature nie reageer met die filament in 'n gloeilamp nie. Dit word ook gebruik waar diatomiese stikstof nie geskik is as (semi-)inerte gas nie. Ander gebruike sluit in:

* Word gebruik as gasskerm vir baie sweistegnieke, insluitend MIG asook TIG (Engelse afkorting behou om verwarring te voorkom)
* vir gebruik as nie-reaktiewe kombers in die vervaardiging van titaan en ander reaktiewe elemente.
* vir 'n beskermende atmosfeer waarin silikon\- en germaniumkristalle gegroei kan word.
* Argon-39 is al gebruik vir geologiese studies, hoofsaaklik vir studie van yskerne. Dit is ook al gebruik vir grondwaterdatering.
* Krio-snykundige (Kriogeniese snykunde) prosedures soos kriogeniese verwydering gebruik vervloeide argon om kankerselle te vernietig.
* Argon word ook gebruik in tegniese skubaduik om 'n droë pak op te blaas, vanweë sy onreaktiewe hitte-isolasie effek.

## Geskiedenis

[wysig | wysig bron]

Henry Cavendish het in 1785 vermoed dat Argon (Grieks argos wat "onaktief" beteken) in lug teenwoordig was maar dit is eers in 1894 deur Lord Rayleigh en Sir William Ramsay ontdek.

## Verspreiding

[wysig | wysig bron]

Die gas kan vanuit lug herwin word deur fraksionering van vloeibare lug aangesien die atmosfeer ongeveer 0,934% op 'n volumebasis bevat (1,29% op 'n massabasis). Die atmosfeer van Mars bevat daarteenoor ongeveer 1,6% Ar-40 en 5 dpm Ar-36. In 2005 het die Huygens ruimteverkenningstuig ook die teenwoordigheid van Ar-40 op Titaan, die grootste maan van Saturnus, ontdek. [1].

## Verbindings

[wysig | wysig bron]

Voor 1962, is argon en die ander edelgasse algemeen as chemies inert beskou wat nie in staat is om verbindings met ander stowwe te vorm nie. Wetenskaplikes het sedertdien egter verbindings van die swaarder edelgasse voorberei. In 2000 is die eerste argon verbinding deur navorsers by die Universiteit van Helsinki voorberei. Deur 'n ultraviolet lig op bevrore argon wat 'n klein hoeveelheid waterstof-fluoried bevat het, was hulle in staat om argonwaterstof-fluoried (HArF) te sintetiseer. Die eksperimentele resultate is skynbaar nog nie onafhanklik bevestig nie.

## Isotope

[wysig | wysig bron]

Die hoof-isotope van argon wat op Aarde gevind word is Ar-40, Ar-36 en Ar-38. K-40 wat natuurlik voorkom en 'n halfleeftyd van 1,250 x 109 jaar het, verval deur elektronvangs en positronvrystelling na stabiele Ar-40 (11,2%), asook na stabiele Ca-40 (88,8%) deur betaverval. Hierdie eienskappe en verhoudings word gebruik om die ouderdom van rotse te bepaal.

In die Aarde se atmosfeer word Ar-39 gemaak deur die inwerking van kosmiese straling op Ar-40. Ondergronds word dit ook geskep deur die neutronvangs deur K-39 of alfa-emissie deur kalsium. Argon-37 word geskep deur die verval van kalsium-40 as gevolg van ondergrondse kernontploffings. Dit het 'n halfleeftyd van 35 dae.

## Verwysings

[wysig | wysig bron]

* Los Alamos National Laboratory – Argon

1. ↑ Sander.

## Eksterne skakels

[wysig | wysig bron]

*   * Wikiwoordeboek het 'n inskrywing vir argon.

| Wikimedia Commons bevat media in verband met Argon.

|

* WebElements.com – Argon
* EnvironmentalChemistry.com – Argon
* Diving applications: Why Argon?
* Argon Ar Properties, Uses, Applications

H |  | He

|
|

Li | Be |  | B | C | N | O | F | Ne
Na | Mg |  | Al | Si | P | S | Cl | Ar
K | Ca | Sc |  | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr
Rb | Sr | Y |  | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og
Alkalimetale | Aardalkalimetale | Lantaniede | Aktiniede | Oorgangsmetale | Hoofgroepmetale | Metalloïde | Niemetale | Halogene | Edelgasse | Chemie onbekend

|
|
|
|
|
|
|
|
|
|

Normdata

Nasionaal|

* Duitsland
* Verenigde State
* Frankryk
* BnF-data
* Japan
* Letland
* Israel

Ander|

* NARA