Chloriet (chemie)

Eienskappe

Algemeen

Naam | Chloriet

Termochemiese radius | 1,95 Å [1]
Lys van anione

'n Chloriet is 'n sout met die komplekse anioon ClO−2 wat die suurres is van chlorigsuur HClO2.

Die stof is 'n matige oksideerder en matige basis. Die sentrale chlooratoom het 'n oksidasietoestand +3 (III). Hierdie molekulêre ioon het twee gelyke C-O bindings. (Net een resonansiestruktuur word getoon).

## Gebruik

[wysig | wysig bron]

Natriumchloriet word gebruik om chloordiokside te maak, wat gebruik word in die watersuiwering. Die reakse kan met chloor of met hipochloriet uitgevoer word.

2 N a C l O 2 + C l 2 ( g ) -> 2 C l O 2 ( g ) + 2 N a + + 2 C l − {\displaystyle 2NaClO_{2}+Cl_{2}(g)\to 2ClO_{2}(g)+2Na^{+}+2Cl^{-}}

2 N a C l O 2 + H O C l -> 2 C l O 2 ( g ) + 2 N a + + C l − + O H − {\displaystyle 2NaClO_{2}+HOCl\to 2ClO_{2}(g)+2Na^{+}+Cl^{-}+OH^{-}}

'n Oormaat aan chloor is gewoonlik toegevoeg om te voorkom dat daar nog reste chloriet in die drinkwater oorbly. Chloriet kan sekere soorte bloedarmoede veroorsaak. Die chloordiokside self kan chloraat en chloriet terugvorm by hoër temperature en hoër suurgraad. Chlorietkonsentrasies moet tot 1 [mg/L] beperk bly.[2]

## Verwysings

[wysig | wysig bron]

1. ↑ Thermochemical Radii of Complex Ions Helen K. Roobottom, H. Donald B. Jenkins, Jack Passmore, Leslie Glasser Journal of Chemical Education 76(11) 1999, bls. 1570
2. ↑ Nicholas G. Pizzi Water Treatment Operator Handbook, 2002, ISBN 1-58321-861-0