Rhenium(IV)-sulfid

Kristallstruktur

_ Re4+ 0 _ S2−
Allgemeines
Name  | Rhenium(IV)-sulfid
Andere Namen  |

Rheniumdisulfid

Verhältnisformel | ReS2
Kurzbeschreibung  |

schwarzer geruchloser Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
| CAS-Nummer | 12038-63-0 |

|
|

EG-Nummer | 234-878-3
ECHA-InfoCard  | 100.031.695
PubChem | 82864
Wikidata | Q4445872
Eigenschaften
Molare Masse | 250,33 g·mol−1
Aggregatzustand |

fest[1]

Dichte |

7,506 g·cm−3[1]

Löslichkeit |

nahezu unlöslich in Wasser[1]

Sicherheitshinweise
| GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] | keine GHS-Piktogramme

H- und P-Sätze | H: keine H-Sätze
P: keine P-Sätze
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Rhenium(IV)-sulfid, auch als Rheniumdisulfid bekannt, ist eine anorganische chemische Verbindung des Rheniums aus der Gruppe der Sulfide mit der chemischen Zusammensetzung ReS2.

## Vorkommen

[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

In der Natur kommt Rhenium(IV)-sulfid in Form des Minerals Rheniit vor.

## Gewinnung und Darstellung

[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Rhenium(IV)-sulfid kann durch Reaktion von Rhenium mit Schwefel bei etwa 1000 °C dargestellt werden.[2]

R e + 2 S ⟶ R e S 2 {\displaystyle \mathrm {Re+2\ S\longrightarrow ReS_{2}} }

Es kann auch durch thermische Zersetzung von Rhenium(VII)-sulfid bei 1100 °C gewonnen werden.[2]

R e 2 S 7 ⟶ 2 R e S 2 + 3 S {\displaystyle \mathrm {Re_{2}S_{7}\longrightarrow 2\ ReS_{2}+3\ S} }

Die in Lösung gebildete kolloidale Form hat eine andere Zusammensetzung.[3]

## Eigenschaften

[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Rhenium(IV)-sulfid ist ein schwarzer geruchloser Feststoff, der unlöslich in Wasser ist[1] und das stabilste Rheniumsulfid.[4] Er ist beständig gegen Salzsäure, Laugen und Alkalisulfid, wird durch Hypochlorige Säure, Salpetersäure usw. zu ReO4− oxidiert. Er reagiert bei 1000 °C mit Quarz, reagiert auch bei Erhitzung nicht mit Schwefel. Er zerfällt bei Temperaturen über 700 °C im Vakuum in Rhenium und Schwefel und wird durch Wasserstoff bei erhöhter Temperatur zu Rhenium reduziert.[2] Die Verbindung ist ein diamagnetische Halbleiter[5] und besitzt eine trikline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P1 (Raumgruppen-Nr. 2)Vorlage:Raumgruppe/2 und den Gitterparametern a = 645,5 pm, b = 636,2 pm, c = 640,1 pm, α = 105,04°, β = 91,60° und γ = 118,97°, die einer verzerrten Cadmium(II)-chlorid-Schichtstruktur entspricht und isotyp zu der von Rheniumdiselenid ist.[6]

## Einzelnachweise

[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

1. ↑ a b c d e f Datenblatt Rhenium(IV) sulfide, 99% bei Alfa Aesar, abgerufen am 1. August 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).
2. ↑ a b c Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1619.
3. ↑ K. E. German Et al.: Kinetics of the formation of precipitates and the physicochemical properties of technetium-99 and rhenium sulfides according to small-angle X-ray scattering and ultramicrocentrifugation data. In: Russian Journal of Inorganic Chemistry. Band 61, 2016, S. 1445–1450, doi:10.1134/S0036023616110061.
4. ↑ Erwin Riedel: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2004, ISBN 3-11-018168-1, S. 811 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
5. ↑ Christoph Janiak, Hans-Jürgen Meyer, Dietrich Gudat, Ralf Alsfasser: Riedel Moderne Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2012, ISBN 3-11-024901-4, S. 338 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
6. ↑ H.-J. Lamfers, A. Meetsma, G.A. Wiegers, J.L. de Boer: The crystal structure of some rhenium and technetium dichalcogenides. In: Journal of Alloys and Compounds, 241, 1996, S. 34–39, doi:10.1016/0925-8388(96)02313-4.