Rhodium(III)-iodid

Kristallstruktur

_ Rh3+ 0 _ I−
Allgemeines
Name  | Rhodium(III)-iodid
Andere Namen  |

* Rhodiumtriiodid
* Rhodiumiodid

Verhältnisformel | RhI3
Kurzbeschreibung  |

schwarzer geruchloser Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
| CAS-Nummer |

* 15492-38-3
* 314071-45-9 (Hydrat)

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EG-Nummer | 239-521-5
ECHA-InfoCard  | 100.035.913
PubChem | 84945
Wikidata | Q4202670
Eigenschaften
Molare Masse | 483,62 g·mol−1
Aggregatzustand |

fest[1]

Dichte |

6,4 g·cm−3[2]

Löslichkeit |

nahezu unlöslich in Wasser[1]

Sicherheitshinweise
| GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] | keine GHS-Piktogramme

H- und P-Sätze | H: 413
P: 273​‐​501[1]
Toxikologische Daten |

> 5000 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[1]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Rhodium(III)-iodid ist eine anorganische chemische Verbindung des Rhodiums aus der Gruppe der Iodide. Es wird beispielsweise im Monsanto-Prozess als Katalysator eingesetzt.

## Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Rhodium(III)-iodid kann durch Reaktion einer wässrigen Lösung von Kaliumhexachlororhodat(III) K3RhCl6 mit einer konzentrierten Kaliumiodid-Lösung gewonnen werden.[2]

2 K 3 [ R h C l 6 ] + 6 K I ⟶ 2 R h I 3 ↓ + 12 K C l {\displaystyle \mathrm {2\ K_{3}[RhCl_{6}]+6\ KI\longrightarrow 2\ RhI_{3}\downarrow +\ 12\ KCl} }

## Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Rhodium(III)-iodid ist ein hygroskopischer schwarzer geruchloser Feststoff, der unlöslich in Wasser ist.[1] Er ist unlöslich in Säuren und organischen Lösungsmitteln und besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12 und den Gitterparametern a = 677 pm, b = 1172 pm, c = 683 pm und β = 109,3°.[2] Diese entspricht der von Yttrium(III)-chlorid.[3]

## Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

1. ↑ a b c d e f g Datenblatt Rhodium(III) iodide, 99.9% (metals basis), Rh 20.8% min bei AlfaAesar, abgerufen am 17. August 2019 (PDF) (JavaScript erforderlich).
2. ↑ a b c Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1740.
3. ↑ Peter Paetzold: Chemie: Eine Einführung. Walter de Gruyter, 2009, ISBN 3-11-021135-1, S. 204 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).