Thulium(III)-iodid

Kristallstruktur

_ Tm3+ 0 _ I−
Allgemeines
Name  | Thulium(III)-iodid
Andere Namen  |

Thuliumtriiodid

Verhältnisformel | TmI3
Kurzbeschreibung  |

gelber Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
| CAS-Nummer | 13813-43-9 |

|
|

EG-Nummer | 237-472-4
ECHA-InfoCard  | 100.034.052
PubChem | 83750
Wikidata | Q16857503
Eigenschaften
Molare Masse | 549,65 g·mol−1
Aggregatzustand |

fest[2]

Schmelzpunkt |

1015 °C[2]

Siedepunkt |

1260 °C[1]

Löslichkeit |

löslich in Wasser[2]

Sicherheitshinweise
| GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] |

Achtung

H- und P-Sätze | H: 315​‐​319​‐​335
P: 261​‐​280​‐​305+351+338​‐​304+340​‐​405​‐​501[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Thulium(III)-iodid ist eine anorganische chemische Verbindung des Thuliums aus der Gruppe der Iodide.

## Inhaltsverzeichnis

* 1 Gewinnung und Darstellung
* 2 Eigenschaften
* 3 Verwendung
* 4 Einzelnachweise

## Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Thulium(III)-iodid kann durch Reaktion von Thulium mit Iod gewonnen werden.[1]

2 T m + 3 I 2 ⟶ T m I 3 {\displaystyle \mathrm {2\ Tm+3\ I_{2}\longrightarrow TmI_{3}} }

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Thulium mit Quecksilber(II)-iodid im Vakuum bei 500 °C.[1]

2 T m + 3 H g I 2 ⟶ 2 T m I 3 + 3 H g {\displaystyle \mathrm {2\ Tm+3\ HgI_{2}\longrightarrow 2\ TmI_{3}+3\ Hg} }

Thulium(III)-iodid-hydrat kann durch Entwässerung mit einem hohen Überschuss an Ammoniumiodid (da die Verbindung zu Hydrolyse neigt) in das Anhydrat umgewandelt werden.[1]

## Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Thulium(III)-iodid ist ein gelber, stark hygroskopischer Feststoff mit einer Kristallstruktur vom Bismut(III)-iodid-typ. An Luft nimmt er rasch Feuchtigkeit auf und bildet Hydrate. Bei erhöhter Temperatur bildet sich auch leicht das entsprechende Oxidiodid.[1]

## Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Thulium(III)-iodid wird als Bestandteil von Metalldampflampen verwendet.[3]

## Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

1. ↑ a b c d e f Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 1077.
2. ↑ a b c d e Datenblatt Thulium(III) iodide, ultra dry, 99.99% (REO) bei AlfaAesar, abgerufen am 26. April 2014 (PDF) (JavaScript erforderlich).
3. ↑ Peter G. Flesch: Light and Light Sources: High-Intensity Discharge Lamps. Springer, 2007, ISBN 3-540-32685-5, S. 45 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

Thulium-Halogenide

Oxidationsstufe (II): Thulium(II)-fluorid | Thulium(II)-chlorid | Thulium(II)-bromid | Thulium(II)-iodid

Oxidationsstufe (III): Thulium(III)-fluorid | Thulium(III)-chlorid | Thulium(III)-bromid | Thulium(III)-iodid