Anionicos

Anión cloruro.

Un anión es un ion con carga eléctrica negativa,[1]​ es decir, que ha ganado más electrones.[2]​ Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación pepo. Los aniones poliatómicos se describen como un conjunto de átomos unidos con una carga eléctrica global negativa, variando sus estados de oxidación individuales.

## Tipos[editar]

Hay tres tipos de aniones: monoatómicos, poliatómicos y ácidos.

### Aniones poliatómicos[editar]

Se pueden considerar como procedentes de una molécula que ha ganado electrones, o de un ácido que ha perdido protones.

#### Nomenclatura tradicional[editar]

Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del no metal terminado en -ito si actúa con la valencia menor o en -ato si actúa con la valencia mayor. Ejemplo:

Sustancia | Nombre

|

H2SO3 | Ácido sulfuroso
SO32- | Anión sulfito
H2SO4 | Ácido sulfúrico
SO42- | Anión sulfato

#### Nomenclatura sistemática[editar]

Se nombran como los ácidos pero anteponiendo la palabra ion o anión, y quitando "de hidrógeno". Ejemplo:

Sustancia | Nombre

|

H2SO3 | Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
SO32- | Anión trioxosulfato (IV)
H2SO4 | Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
SO42- | Anión tetraoxosulfato (VI)
HNO2 | Dioxonitrato (III) de hidrógeno
NO2- | Anión dioxonitrato (III)
HClO4 | Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
ClO4- | Anión tetraoxoclorato (VII)

### Aniones ácidos[editar]

Proceden de un ácido poliprótico que ha perdido parte de sus átomos de hidrógeno como protones. Los Ácidos polipróticos ( o Ácidos polibásicos) son ácidos que tienen más de un hidrógeno ionizable.

#### Nomenclatura tradicional[editar]

Se nombran como el ion correspondiente pero añadiendo la palabra ácido y usando prefijos multiplicativos cuando haya más de uno.

Sustancia | Nombre

|

H3PO4 | Ácido fosfórico
H2PO4- | Anión fosfato diácido
HPO42- | Anión fosfato monoácido
PO43- | Anión fosfato
H2SO3 | Ácido sulfuroso
HSO3- | Anión sulfito ácido
SO32- | Anión sulfito

Para los ácidos dipróticos (con dos hidrógenos en su fórmula) se mantiene aún en el comercio y la industria un sistema de nomenclatura antiguo pero no recomendado. Consiste en nombrar el anión con el prefijo bi-.

Sustancia | Nombre

|

H2CO3 | Ácido carbónico
HCO3- | Anión bicarbonato
CO32- | Anión carbonato
H2SO3 | Ácido sulfuroso
HSO3- | Anión bisulfito
SO32- | Anión sulfito
H2SO4 | Ácido sulfúrico
HSO4- | Anión bisulfato
SO42- | Anión sulfato

#### Nomenclatura sistemática[editar]

Se nombran como el ion correspondiente pero anteponiendo el prefijo hidrógeno- con el prefijo multiplicativo correspondiente.

Sustancia | Nombre

|

H3PO4 | Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
H2PO4- | Anión dihidrogenotetraoxofosfato (V)
HPO42- | Anión monohidrogenotetraoxofosfato (V)
PO43- | Anión tetraoxofosfato (V)
H2SO3 | Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
SO32- | Anión trioxosulfato (IV)

Para un mejor entendimiento realizamos un esquema de clasificación puesto que no es una clasificación rígida.

## Esquema de clasificación[editar]

### Clase (A)[editar]

Desprenden gases con el ácido clorhídrico o sulfúrico diluido: carbonato, bicarbonato, sulfito, tiosulfato, sulfuro, nitrito, hipoclorito, cianuro y cianato. Están incluidos los del (I) con el agregado de los siguientes: floruro, cloruro, bromuro, yoduro, nitrato, clorato, perclorato, bromato y yodato, borato *, ferrocianuro, ferricianuro, tiocianato, formiato, acetato, oxalato , tartrato y citrato.

### Clase (B)[editar]

Reacciones de precipitación: sulfato, persulfato **, fosfato, fosfito, hipofosfito, arseniato, arsenito, silicato, fluorosilicato, salicilato, benzoato y succinato. Reacciones de oxidación y reducción en disolución: manganato, permanganato, cromato y dicromato.

## Aniones comunes[editar]

Nombre formal  | Fórmula  | Nombre alternativo

|
|

Aniones simples
Arseniuro | As3− |
Azida | N3− |
Bromuro | Br− |
Carburo | C4− |
Cloruro | Cl− |
Fluoruro | F− |
Fosfuro | P3− |
Hidruro | H− |
Nitruro | N3− |
Óxido | O2− |
Peróxido | O22− |
Sulfuro | S2− |
Yoduro | I− |
Oxoaniones
Arseniato | AsO43− |
Arsenito | AsO33− |
Borato | BO33− |
Bromato | BrO3− |
Hipobromito | BrO− |
Carbonato | CO32− |
Hidrógenocarbonato | HCO3− | Bicarbonato
Clorato | ClO3− |
Perclorato | ClO4− |
Clorito | ClO2− |
Hipoclorito | ClO− |
Cromato | CrO42− |
Dicromato | Cr2O72− |
Yodato | IO3− |
Nitrato | NO3− |
Nitrito | NO2− |
Fosfato | PO43− |
Hidrógenofosfato | HPO42− |
Dihidrógenofosfato | H2PO4− |
Permanganato | MnO4− |
Fosfito | PO33− |
Sulfato | SO42− |
Tiosulfato | S2O32− |
Hidrógenosulfato | HSO4− | Bisulfato
Sulfito | SO32− |
Hidrógenosulfito | HSO3− | Bisulfito
Aniones de ácidos orgánicos
Acetato | C2H3O2− |
Formiato | HCO2− |
Oxalato | C2O42− |
Hidrógenoxalato | HC2O4− | Bioxalato
Otros aniones
Hidrógenosulfuro | HS− | Bisulfuro
Telururo | Te2− |
Amiduro | NH2− |
Cianato | OCN− |
Tiocianato | SCN− |
Cianuro | CN− |
Hidróxido | OH− |

## Marcha analítica de los aniones más comunes[editar]

Los aniones más frecuentes en un laboratorio no se pueden separar de forma tan clara como los cationes. La mayor parte de las veces se van a identificar de forma directa, mientras que otras se van a separar en grandes grupos precipitando con cationes y, a partir de estos precipitados, se identifican esos aniones. Sin embargo, en laboratorio es bastante más difícil analizar los aniones presentes que los cationes. Generalmente en el laboratorio la marcha analítica de aniones se hace primero eliminando todos los cationes existentes precipitando con hidróxido de sodio o carbonato de sodio. A continuación se hacen tres ensayos preliminares.

Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).

* Acetato.
* El ADN es un anión.
* Muchas proteínas son aniónicas a pH fisiológico.

## Referencias[editar]

1. ↑ Nemer, Beatriz Virginia Cervantes (2006). Manual pedagógico de prácticas de química general en microescala. Universidad Iberoamericana. ISBN 9789688595947. Consultado el 3 de febrero de 2018.
2. ↑ [1] Principios de química: los caminos del descubrimiento, pag f-24 en Google libros

### Enlaces externos[editar]

* Wikcionario tiene definiciones y otra información sobre anión.

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