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Este aviso fue puesto el 3 de mayo de 2012.

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heptaoxotetraborato de sodio

Nombre IUPAC
heptaoxotetraborato de sodio
General
Fórmula molecular|  Na2B4O7·10H2O
Identificadores
ChEMBL|  CHEMBL1076681
ChemSpider|  8395345
PubChem|  10219853
UNII|  8191EN8ZMD

InChI

InChI=InChI=1S/B4O7.2Na/c5-1-7-3-9-2(6)10-4(8-1)11-3;;/q-2;2*+1
Key: UQGFMSUEHSUPRD-UHFFFAOYSA-N

Propiedades físicas
Apariencia|  blanco
Densidad|  1730 kg/m³; 1,73 g/cm³
Masa molar|  381,4 g/mol
Punto de fusión|  1014 K (741 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua|  55 g en 100 g de agua
Termoquímica
ΔfH0sólido|  -6289 kJ/mol
S0sólido|  586 J·mol–1·K–1
Peligrosidad
NFPA 704|

Riesgos
Ingestión|  Irritación, grandes dosis pueden ser fatales.
Inhalación|  Puede causar irritación.
Piel|  Puede causar irritación.
Ojos|  Puede causar irritación.
Más información|  Hazardous Chemical Database (en inglés)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

[editar datos en Wikidata]

mineral de bórax[1]​[2]​[3]​

General
Categoría|  neso-tetraborato
Clase|  6.DA.10 (Strunz)
Fórmula química|  Na2B4O5(OH)4·8H2O[4]​
Propiedades físicas
Color|  Incoloro-blanco; azulado a verdoso, si hay impurezas.
Raya|  blanca
Lustre|  vítreo a resinoso
Transparencia|  translúcido a opaco
Sistema cristalino|  monoclínico prismático
Hábito cristalino|  Prismas cortos mal formados, a veces tabular.
Fractura|  concoidea
Dureza|  2 - 2,5 (Mohs)
Tenacidad|  quebradizo
Pleocroísmo|  visible, incoloro
Magnetismo|  diamagnético

[editar datos en Wikidata]

El bórax (Na2B4O7·10H2O, borraj, borato de sodio o tetraborato de sodio)[5]​ (probablemente de la palabra persa al bürah) es un compuesto importante del boro. Es el nombre comercial de la sal de boro. Es un cristal blanco y suave que se disuelve en agua; con densidad (decahidrato) de 1.73 g/cm³.[6]​ Si se deja reposar al aire libre, pierde lentamente su hidratación y se convierte en tincalconita (Na2B4O7 •5 H2O). El bórax comercial generalmente se deshidrata en parte.

## Depósitos naturales[editar]

El bórax se origina de forma natural en los depósitos producidos por la evaporación continua de los lagos estacionarios. Los depósitos más importantes se encuentran cerca de Boron, California, y de otros lugares del sudoeste de Estados Unidos, en las lagunas salinas en Bolivia, el Desierto de Atacama y la zona norte de Chile, y el Tíbet. El bórax también se puede sintetizar a partir de otros compuestos del boro.

Vista de bórax acumulado en la Laguna Colorada, Bolivia.

## Usos[editar]

### Detergentes y pesticidas[editar]

El bórax se utiliza ampliamente en detergentes, suavizantes, jabones, desinfectantes y pesticidas. Además, se suele usar en la fabricación de slime, esmaltes, vidrio y cerámica. También se convierte fácilmente en ácido bórico o en borato, que tienen muchos usos.

### Como fundente[editar]

Una mezcla de cloruro de bórax y amonio se utiliza como fundente al soldar hierro y acero. Su función es bajar el punto de fusión del indeseado óxido de hierro.

### En joyería[editar]

El bórax también se utiliza en joyería mezclado con agua como fundente al soldar oro, plata, etc. Permite que el metal fundido fluya uniformemente sobre el molde, y conserva el brillo y el pulido de la pieza a soldar. Ataca ciertos tipos de piedras semipreciosas, como toda la familia de las circonitas, las cuales se destruyen al contacto con el bórax y con una alta temperatura, necesaria para fundir el metal.

### Vidrios, pinturas y soldaduras[editar]

Se usa en la manufactura de vidrios, de componentes de pinturas, de soldaduras, de preservante de maderas.

También se usa como desoxidante y como ingrediente de abonos foliares.

Además se utiliza como aditivo en la aplicación de yesos, ya que reduce considerablemente el tiempo de fraguado del mismo.

## Venta[editar]

Se expende en forma pentahidratada o decahidratada. Para uso en cerámica, se lo incluye decahidratado, para formar esmaltes alcalinos de gres y baja temperatura. Muy buenos por ser de bajo valor económico, agregándole solo arcilla, cuarzo y caolín.

## Comportamiento químico[editar]

El bórax tiene un comportamiento anfótero en solución, lo que permite regular el pH en disoluciones y productos químicos en base acuosa. La disolución de ambas sales en agua es lenta y además relativamente a baja concentración (apenas el 6 %). El bórax tiene la propiedad de disolver óxidos metálicos cuando este compuesto se fusiona con ellos. Tiene un mejor comportamiento disolutivo si el pH está entre 12 y 13, y se forman sales de BO2\- en ambiente alcalino.

## Véase también[editar]

* Ácido bórico
* Vidrio borosilicatado

## Referencias[editar]

1. ↑ Datos mineralógicos del bórax, en mindat.org.
2. ↑ Bórax, en webmineral.com.
3. ↑ Manual mineralógico de bórax, en Mineral Data Publishing.
4. ↑ Gainsford G.J., Kemmitt T. y Higham C., 2008. "Redetermination of the borax structure from laboratory X-ray data at 145 K", Acta Crystallographica E64, i24-i25.
5. ↑ Darpan, Pratiyogita (2000-05). Competition Science Vision (en inglés). Pratiyogita Darpan. Consultado el 31 de enero de 2018.
6. ↑ «Fiches Internationales de Sécurité Chimique». Centers for Disease Control and Prevention (en francés). International Chemical Safety Cards(ICSC).

## Enlaces externos[editar]

* Wikcionario tiene definiciones y otra información sobre bórax.
* IPCS International Programme on Chemical Safety Ficha internacional de seguridad (en español)
* Usos del Borax

Control de autoridades|

* Proyectos Wikimedia
* Datos: Q5319
* Multimedia: Borax / Q5319

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* Identificadores médicos
* Número E: E285
* Identificadores químicos
* Código ATC: S01AX07
* RTECS: VZ2275000
* ChEMBL: CHEMBL1076681
* ChemSpider: 8395345
* PubChem: 10219853
* UNII: 8191EN8ZMD
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