Bromito

Los bromitos son las sales del ácido bromoso (HBrO2). La fórmula química del ion bromito es BrO2-.

## Obtención[editar]

Los bromitos se obtienen por oxidación de los hipobromitos con hipocloritos en medio básico o alcalino como en la reacción:

HBrO- \+ HClO- → BrO2- \+ Cl-.

El bromito de litio se obtiene en la reacción de comproporción entre bromuro de litio y bromato de litio según:

LiBr + 2 LiBrO3 → 3 LiBrO2.

También se obtienen por oxidación anódica de los bromuros con un rendimiento de la corriente muy bajo. Se aíslan como sal de tetraalquilamonio, insoluble en agua.[1]​

Varios bromitos son estables y han sido aislados. Por ejemplo, el bromito de sodio trihidratado, NaBrO2· 3H2O y el bromito de bario monohidratado, Ba(BrO2)2·H2O.[2]​

## Propiedades[editar]

Los bromitos, tanto en forma de cristales como en disolución acuosa, son de color amarillo a naranja. En solución ácida, se descomponen en bromo y bromatos:

5 NaBrO2 \+ 2 HCl → 3 NaBrO3 \+ 2 NaCl + H2O + Br2.

Por lo tanto, el ácido bromoso HBrO2 es inestable, y se descompone si lo queremos obtener a partir de sus sales.

El bromito de sodio fue utilizado como agente de curtido (por su poder de oxidación) en la industria textil.

## Referencias[editar]

1. ↑ Conceptos y modelos de química inorgánica. Bodie Eugene Douglas. Editorial Reverté, 1987. ISBN 8429171533. Pág.572
2. ↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515

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