Iodite

Cet article concerne l'iodite en chimie. Pour l'espèce minérale, voir Iodargyrite.

Iodite

Formule topologique (fig.1) et représentation 3D avec boules à 20% de la molécule d'iodite
Identification
Nom UICPA | iodite
Nom systématique  | dioxidoiodate(1−)
No CAS | 20499-55-2
PubChem | 5460637
SMILES |

[O-][I+][O-]
PubChem, vue 3D

InChI |

InChI : vue 3D
InChI=1S/HIO2/c2-1-3/h(H,2,3)/p-1

Propriétés chimiques
Formule | IO2−
Masse molaire | 58.90327
Composés apparentés
Autres anions | Chlorite

Bromite

* * *

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Un iodite est un sel de l'acide iodeux HIO2. L'ion iodite est l'anion IO2−. Dans ces sels comme dans l'ion, l'iode est à l'état d'oxydation +III.

## Acide et sels[modifier | modifier le code]

L'acide iodeux et les iodites, très instables, ont été observés[1] mais jamais isolés[2]. Ils se dissocient rapidement en molécules d'iode et d'iodate[1]. Ils ont aussi été détectés comme intermédiaires dans la conversion d'un iodure en iodate[3],[4].

## Autres états d'oxydation[modifier | modifier le code]

L'iode peut prendre les nombres d'oxydation −I, +I, +III, +V ou +VII. On connaît également un certain nombre d'oxydes d'iode neutres.

Nombre d'oxydation de l'iode  | −I  | +I  | +III  | +V  | +VII

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Nom des sels ou de l'ion  | Iodure | Hypoiodite | Iodite | Iodate | Periodate
Formule de l'ion  | I− | IO− | IO2− | IO3− | IO4− ou IO65−

## Notes et références[modifier | modifier le code]

* (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Iodite » (voir la liste des auteurs).

1. ↑ a et b (en) Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, Butterworth-Heinemann, 1997 (ISBN 978-0-08-037941-8)
2. ↑ R. C. Ropp, Encyclopedia of the alkaline earth compounds, Elsevier, 2013 (ISBN 978-0-444-59553-9 et 0-444-59553-8, OCLC 827243061, lire en ligne), p.93
3. ↑ (en) Yugul Kishore Gupta et Devendra Nath Sharma, « Kinetics and mechanism of the reduction of iodate to iodite by bromide in the presence of phenol », The Journal of Physical Chemistry, vol. 75, no 16, 1971-08-xx, p. 2516–2522 (ISSN 0022-3654 et 1541-5740, DOI 10.1021/j100685a018, lire en ligne, consulté le 24 avril 2021)
4. ↑ (en) Mary K. Gilles, Mark L. Polak et W. C. Lineberger, « Photoelectron spectroscopy of the halogen oxide anions FO − , ClO − , BrO − , IO − , OClO − , and OIO − », The Journal of Chemical Physics, vol. 96, no 11, 1992-06-xx, p. 8012–8020 (ISSN 0021-9606 et 1089-7690, DOI 10.1063/1.462352, lire en ligne, consulté le 24 avril 2021)

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*[CNTP]: conditions normales de température et de pression
*[(en)]: Langue : anglais
*[vol.]: volume
*[no]: numéro
*[p.]: pages