Johannes Diderik van der Waals

Johannes Diderik van der Waals vers 1910.

BiographieNaissance|

23 novembre 1837
Leyde

|

Décès|

8 mars 1923 (à 85 ans)
Amsterdam

Sépulture|

Nouveau cimetière de l'Est d'Amsterdam (d)

Nationalité|

Néerlandaise

Formation|

Université de Leyde

Activités|

Physicien, mathématicien, physicien théoricien, professeur, chimiste, professeur d'université

Conjoint|

Anna Magdalena Smit (d) (de 1847 à 1881)

Enfants|

Jacqueline E. van der Waals (d)
Johannes Diderik van der Waals jr. (d)

Autres informationsA travaillé pour|

Université d'Amsterdam (15 octobre 1877 - 29 avril 1908)

|

Membre de|

Académie américaine des sciences (1913)
Société américaine de philosophie
Académie royale des sciences de Prusse
Académie royale néerlandaise des arts et des sciences

Directeur de thèse|

Petrus Leonardus Rijke (en)

Influencé par|

Rudolf Clausius

Distinction|

Prix Nobel de physique (1910)

Prononciation

Œuvres principales

Rayon de van der Waals, équation d'état de van der Waals

Vue de la sépulture.

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Johannes Diderik van der Waals (23 novembre 1837 à Leyde, Pays-Bas \- 8 mars 1923 à Amsterdam) est un physicien néerlandais. Ses travaux sur la continuité des états fluides, notamment de l'état liquide et gazeux, lui ont permis de découvrir les forces de cohésion à courtes distances, dites forces de van der Waals, et d'exprimer la compressibilité des gaz à diverses températures, en particulier par l'équation d'état de van der Waals. Il est lauréat du prix Nobel de physique de 1910 « pour ses travaux sur l'équation d'état des gaz et des liquides[1] ».

## Parcours[modifier | modifier le code]

Johannes Diderik van der Waals jeune.

Il est le fils de Jacobus van der Waals et d’Elisabeth van den Burg.

Johanne van der Waals est à vingt ans d'abord instituteur. Il parvient par un effort solitaire à être admis en tant que professeur de petit collège à Deventer en 1863. Mais le jeune professeur dans l’enseignement moyen est aussi un étudiant puisqu'il assiste avec assiduité de 1862 à 1865 aux cours de l’université de Leyde pendant son temps libre. C'est sur la recommandation d'un professeur qu'il a pu obtenir d'abord un poste d'auxiliaire de façon à le libérer de l'enseignement primaire. L'étudiant tardif et persévérant obtient ses certificats d’enseignement dans les mathématiques et la physique. Il peut alors enseigner en 1866 la physique à Deventer et à La Haye, Pays-Bas. Désormais, l'étudiant ambitieux en physique ne peut plus rien obtenir de l'université et se consacre bénévolement à la recherche.

En 1873, grâce à une nouvelle législation, il est autorisé à passer ses examens. Il soutient son doctorat avec une thèse intitulée en néerlandais Over de continuiteit van den gas en vloeistoftiestand (De la continuité des états liquides et gazeux). Cette thèse expose son équation d'état ( P + n 2 a V 2 ) × ( V − n b ) = n × R × T {\displaystyle (P+{n^{2}a \over V^{2}})\times (V-nb)=n\times R\times T} ainsi que d’autres résultats sur la continuité du passage d'un état gazeux à un état liquide d’un corps. Cette équation d’état est une amélioration de l'équation d'état des gaz parfaits. Elle tient compte de forces intermoléculaires (appelées forces de van der Waals lorsque leur nature sera mieux déterminée par Fritz London en 1930) et aussi du fait que les molécules ont un volume non nul incompressible.

Les modèles calculés à partir de l'équation d'état permettent une meilleure approche du comportement réel des gaz que celle des gaz parfaits, surtout au voisinage de la zone de liquéfaction qui se révèle la plus importante dans la pratique. La thèse cruciale sur ce point est remarquée par les chercheurs des meilleurs laboratoires, et en particulier James Clerk Maxwell. Elle se propage ensuite rapidement, trouvant un succès rapide dans les milieux scientifiques grâce à sa traduction disponible en allemand dès 1881, en anglais dès 1888 et en français dès 1894.

Or, accepter cette formule pour décrire le comportement des gaz à haute pression c'est accréditer l'idée concomitante de forces moléculaires d'attraction qui agissent à courte portée et de répulsion expliquant le rôle du volume d'encombrement moléculaire. Et ces conceptions sont loin d'être reconnues et dérangent. Aussi, acceptée parfois par défaut comme une équation imparfaite pour reproduire les mesures observées dans la course au froid, elle relance l'intérêt pour l'étude des gaz réels. Les premières modélisations approchées, puis les équations d'état approchées, basées sur l'analyse numérique de cinétique moléculaire, la dépassent et s'imposent ensuite.

Il n'empêche que l’approche de van der Waals a été stimulante pour illustrer les phénomènes de transition de phase, si fondamentaux pour la compréhension des états de la matière et découvrir les mécanismes responsables de la zone de stabilité, de métastabilité et d'instabilité des milieux en équilibre homogène.

Van der Waals profite de l'aubaine de sa subite notoriété : il est élu à l’Académie royale néerlandaise des arts et des sciences en 1875 puis est nommé premier professeur de physique à l’université d'Amsterdam à laquelle il reste fidèle jusqu’à sa retraite en 1907.

Heike Kamerlingh Onnes et Johannes Diderik van der Waals.

En 1880, il systématise l'emploi de variables réduites, étant un des premiers à utiliser comme référence le point critique. Il énonce la loi des états correspondants qui propose une équation d'état unique pour les corps purs. Le physicien écossais James Dewar s'en sert comme guide expérimental et parvient avec succès à la liquéfaction de l'hydrogène en 1898. De même, l'expérimentateur néerlandais Kamerlingh Onnes réussit à liquéfier l'hélium en 1908.

Les travaux de van der Waals sur l'équation de l'état d'agrégation des gaz et des liquides lui valent au terme de sa carrière la reconnaissance de la communauté scientifique avec l’attribution du prix Nobel de physique en 1910.

Le vieux chercheur a aussi contribué à la théorie moléculaire des mélanges binaires et à l'étude de la capillarité. Par ses relations amicales avec son compatriote van 't Hoff sur ces derniers thèmes, il doit sans doute de ne pas avoir été oublié lors des délibérations préalables au Nobel. Il est vrai que les deux chercheurs émérites étaient des figures du renouveau incontournable de la vie scientifique hollandaise, promus de façon internationale et attirés à l'université d'Amsterdam au cours de la seconde moitié de la décennie 1870.

## Publications[modifier | modifier le code]

* Over de continuiteit van den gas en vloeistoftestand (thèse de doctorat en néerlandais) (1873).
* Loi des états correspondants (1880).
* Théorie moléculaire d’une substance composée de deux matières différentes (1890).
* Étude sur la capillarité (1893).
* La continuité des états gazeux et liquide, G. Carré (Paris), 1894, texte disponible en ligne sur IRIS.

## Notes et références[modifier | modifier le code]

1. ↑ (en) « for his work on the equation of state for gases and liquids » in Personnel de rédaction, « The Nobel Prize in Physics 1910 », Fondation Nobel, 2010. Consulté le 13 juin 2010.

## Voir aussi[modifier | modifier le code]

### Articles connexes[modifier | modifier le code]

* Équation d'état de van der Waals
* Force de van der Waals
* Loi des états correspondants
* Rayon de van der Waals

### Liens externes[modifier | modifier le code]

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* (en) Biographie sur le site de la fondation Nobel (le bandeau sur la page comprend plusieurs liens relatifs à la remise du prix, dont un document rédigé par la personne lauréate — le Nobel Lecture — qui détaille ses apports)

v · m

Lauréats du prix Nobel de physique

1901–1925 |

* Röntgen (1901)
* Lorentz, Zeeman (1902)
* Becquerel, P. Curie, M. Curie (1903)
* Rayleigh (1904)
* Lenard (1905)
* Thomson (1906)
* Michelson (1907)
* Lippmann (1908)
* Marconi, Braun (1909)
* van der Waals (1910)
* Wien (1911)
* Dalén (1912)
* Kamerlingh Onnes (1913)
* Laue (1914)
* W. H. Bragg, W. L. Bragg (1915)
* Barkla (1917)
* Planck (1918)
* Stark (1919)
* Guillaume (1920)
* Einstein (1921)
* N. Bohr (1922)
* Millikan (1923)
* M. Siegbahn (1924)
* Franck, Hertz (1925)

1926–1950 |

* Perrin (1926)
* Compton, C. Wilson (1927)
* O. Richardson (1928)
* De Broglie (1929)
* Râman (1930)
* Heisenberg (1932)
* Schrödinger, Dirac (1933)
* Chadwick (1935)
* Hess, C. D. Anderson (1936)
* Davisson, Thomson (1937)
* Fermi (1938)
* Lawrence (1939)
* Stern (1943)
* Rabi (1944)
* Pauli (1945)
* Bridgman (1946)
* Appleton (1947)
* Blackett (1948)
* Yukawa (1949)
* Powell (1950)

1951–1975 |

* Cockcroft, Walton (1951)
* Bloch, Purcell (1952)
* Zernike (1953)
* Born, Bothe (1954)
* Lamb, Kusch (1955)
* Shockley, Bardeen, Brattain (1956)
* Yang, T. D. Lee (1957)
* Cherenkov, Frank, Tamm (1958)
* Segrè, Chamberlain (1959)
* Glaser (1960)
* Hofstadter, Mössbauer (1961)
* Landau (1962)
* Wigner, Goeppert-Mayer, Jensen (1963)
* Townes, Bassov, Prokhorov (1964)
* Tomonaga, Schwinger, Feynman (1965)
* Kastler (1966)
* Bethe (1967)
* Alvarez (1968)
* Gell-Mann (1969)
* Alfvén, Néel (1970)
* Gabor (1971)
* Bardeen, Cooper, Schrieffer (1972)
* Esaki, Giaever, Josephson (1973)
* Ryle, Hewish (1974)
* A. Bohr, Mottelson, Rainwater (1975)

1976–2000 |

* Richter, Ting (1976)
* P. W. Anderson, Mott, Van Vleck (1977)
* Kapitsa, Penzias, R. Wilson (1978)
* Glashow, Salam, Weinberg (1979)
* Cronin, Fitch (1980)
* Bloembergen, Schawlow, K. Siegbahn (1981)
* K. Wilson (1982)
* Chandrasekhar, Fowler (1983)
* Rubbia, van der Meer (1984)
* von Klitzing (1985)
* Ruska, Binnig, Rohrer (1986)
* Bednorz, Müller (1987)
* Lederman, Schwartz, Steinberger (1988)
* Ramsey, Dehmelt, Paul (1989)
* Friedman, Kendall, R. Taylor (1990)
* de Gennes (1991)
* Charpak (1992)
* Hulse, J. Taylor (1993)
* Brockhouse, Shull (1994)
* Perl, Reines (1995)
* D. Lee, Osheroff, R. Richardson (1996)
* Chu, Cohen-Tannoudji, Phillips (1997)
* Laughlin, Störmer, Tsui (1998)
* 't Hooft, Veltman (1999)
* Alferov, Kroemer, Kilby (2000)

Depuis 2001 |

* Cornell, Ketterle, Wieman (2001)
* Davis, Koshiba, Giacconi (2002)
* Abrikosov, Ginzburg, Leggett (2003)
* Gross, Politzer, Wilczek (2004)
* Glauber, Hall, Hänsch (2005)
* Mather, Smoot (2006)
* Fert, Grünberg (2007)
* Nambu, Kobayashi, Maskawa (2008)
* Kao, Boyle, Smith (2009)
* Geim, Novoselov (2010)
* Perlmutter, Schmidt, Riess (2011)
* Haroche, Wineland (2012)
* Englert, Higgs (2013)
* Akasaki, Amano, Nakamura (2014)
* Kajita, McDonald (2015)
* Kosterlitz, Haldane, Thouless (2016)
* Weiss, Barish, Thorne (2017)
* Ashkin, Mourou, Strickland (2018)
* Peebles, Mayor, Queloz (2019)
* Genzel, Ghez, Penrose (2020)
* Parisi, Hasselmann, Manabe (2021)
* Aspect, Clauser, Zeilinger (2022)

* Prix Nobel
* Chimie
* Littérature
* Paix
* Économie
* Physique
* Physiologie ou médecine

v · m

Néerlandais récompensés d'un prix Nobel

Physique |

* Hendrik Lorentz (1902)
* Pieter Zeeman (1902)
* Johannes Diderik van der Waals (1910)
* Heike Kamerlingh Onnes (1913)
* Frederik Zernike (1953)
* Nicolaas Bloembergen (1981)
* Simon van der Meer (1984)
* Gerard 't Hooft (1999)
* Martinus Veltman (1999)
* Andre Geim (2010)

Chimie |

* Jacobus Henricus van 't Hoff (1901)
* Peter Debye (1936)
* Paul Josef Crutzen (1995)
* Bernard Lucas Feringa (2016)

Littérature |

Physiologie ou médecine |

* Willem Einthoven (1924)
* Christiaan Eijkman (1929)
* Nikolaas Tinbergen (1973)

Économie |

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* Tjalling Koopmans (1975)

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