Manganate de baryum

Identification
No CAS | 7787-35-1
No ECHA | 100.029.190
No CE | 232-109-6
PubChem | 3084030
SMILES |

[O-][Mn](=O)(=O)[O-].[Ba+2]
PubChem, vue 3D

InChI |

InChI : vue 3D
InChI=1S/Ba.Mn.4O/q+2;;;;2*-1
InChIKey :
ZZCNKSMCIZCVDR-UHFFFAOYSA-N

Apparence  | bleu clair à bleu foncé et poudre noire
Propriétés chimiques
Formule | BaMnO4BaMnO4
Masse molaire[1] | 256,263 ± 0,008 g/mol
Ba 53,59 %,  Mn 21,44 %,  O 24,97 %,
Propriétés physiques
Solubilité | insoluble[2]
Masse volumique | 4,85 g/cm3
Précautions
SGH

* * *

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le manganate de baryum est un composé inorganique de formule BaMnO4. Il est utilisé comme oxydant en chimie organique[3]. Il appartient à une classe de composés connus sous le nom de manganates dans lesquels le manganèse réside dans un état d’oxydation de +6. Le manganate ne doit pas être confondu avec le permanganate qui contient du manganèse(VII). Le manganate de baryum est un oxydant puissant, populaire dans la synthèse organique et peut être utilisé dans une grande variété de réactions d’oxydation.

## Propriétés

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L’ion manganate(VI) MnO42− est un ion à configuration électronique d1 et est tétraédrique avec des angles de liaison d’environ 109,5°. Les longueurs de liaison Mn−O dans BaMnO4 et K2MnO4 sont identiques, à 1,66 Å. En comparaison, cette liaison est plus longue que dans l'ion permanganate MnO4− (1,56 Å) et plus courte que dans le MnO2, 1,89 Å[4],[5]. Le manganate de baryum est isomorphe avec le BaCrO4 et le BaSO4. Le manganate de baryum peut apparaître sous la forme de cristaux bleu foncé ou vert à noir[6]. Le manganate de baryum est indéfiniment stable, actif et peut être stocké pendant des mois dans des conditions sèches[6].

## Préparation

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Le manganate de baryum peut être préparé à partir de manganate de potassium et de chlorure de baryum par métathèse de sel pour donner du manganate de baryum insoluble[7] :

BaCl2 \+ K2MnO4 → 2 KCl + BaMnO4↓

## Applications

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Le manganate de baryum oxyde un certain nombre de groupes fonctionnels de manière efficace et sélective : les alcools en carbonyles, les diols en lactones, les thiols en disulfures, les amines aromatiques en composés azoïques, l’hydroquinone en p-benzoquinone, la benzylamine en benzaldéhyde, les hydrazones en composés diazoïques, etc[3]. Il n’oxyde pas les hydrocarbures saturés, les alcènes, les cétones insaturées et les amines tertiaires. Le manganate de baryum est un substitut courant du MnO2. Il est plus facile à préparer, réagit plus efficacement et les rapports substrat:oxydant sont plus proches de la théorie.

Une autre utilisation du manganate de baryum était comme réactif dans la synthèse du pigment inorganique bleu de manganèse, qui n’est plus produit à l’échelle industrielle.

## Références

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1. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. ↑ (en) J. C. Olsen, Permanganic Acid by Electrolysys, Easton, PA, The Chemical Publishing Company, 1900 (lire en ligne)
3. ↑ a et b (en) Garry Procter, Steven V. Ley et Grant H. Castle, Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (e-EROS), New York:Wiley, 2001 (DOI 10.1002/047084289X.rb003), « Barium Manganate »
4. ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford:Pergamon Press. Vol. 15, "Manganese Compounds". (ISBN 0-08-022057-6).
5. ↑ (en) Jellinek, F., « On barium manganate and some related compounds », J. Inorg. Nucl. Chem., vol. 13, 1960, p. 329-331 (DOI 10.1016/0022-1902(60)80316-8)
6. ↑ a et b (en) Firouzabadi, H. et Mostafavipoor,Z., « Barium Manganate. A Versatile Oxidant in Organic Synthesis », Bull. Chem. Soc. Jpn., vol. 56, no 3, 1983, p. 914-917 (DOI 10.1246/bcsj.56.914).
7. ↑ (en) Carrington, A. et Symons, M. C. R., « Structure and reactivity of the oxy-anions of transition metals. Part I. The managese oxy-anions », J. Chem. Soc., 1956, p. 3373-3380 (DOI 10.1039/JR9560003373).

v · m

Composés du manganèse

Mn(0)
Organomanganèse |

* MnH(CO)5
* Mn2(CO)10
* Mn(C5H5)2

Mn(II) |

* MnBr2
* Mn(CH3COO)2
* MnCO3
* MnCl2
* MnF2
* MnI2
* MnMoO4
* Mn(NO3)2
* MnO
* Mn(OH)2
* MnS
* MnSO4
* MnSe2
* MnSe
* MnTe
* MnTiO3

Mn(II,III) |

* Mn3O4

Mn(III) |

* Mn2O3
* MnF3
* K6Mn2O6
* LaMnO3

Mn(IV) |

* MnO2
* MnF4

Mn(V) |

* K3MnO4
* Na3MnO4

Mn(VI) |

* BaMnO4
* K2MnO4
* Na2MnO4

Mn(VII) |

* HMnO4
* Mn2O7
* AgMnO4
* Ba(MnO4)2
* Ca(MnO4)2
* KMnO4
* NH4MnO4
* NaMnO4

v · m

Composés du baryum

* BaB6
* Ba(BO2)2 et β-Ba(BO2)2
* BaBr2
* Ba(BrO3)2
* Ba(CH3CO2)2
* Ba(C5H7O2)2
* Ba(CN)2
* BaCO3
* BaC2O4
* BaCl2
* Ba(ClO)2
* Ba(ClO2)2
* Ba(ClO3)2
* Ba(ClO4)2
* BaCrO4
* BaF2
* BaFeO4
* BaFe2O4
* BaI2
* Ba(IO3)2
* BaMnO4
* Ba(MnO4)2
* Ba(N3)2
* Ba(NO3)2
* BaO
* BaO2
* Ba(OH)2
* BaS
* BaSO3
* BaSO4
* BaTiO3
* Ba2TiO4

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*[CNTP]: conditions normales de température et de pression
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