Tétrafluoroborate de nitrosyle

Structure du tétrafluoroborate de nitrosyle
Identification
Nom UICPA | tétrafluoroborate de nitrosonium
Synonymes |

tétrafluoroborate de nitrosyle

No CAS | 14635-75-7
No ECHA | 100.035.148
SMILES |

[B-](F)(F)(F)F.N#[O+]
PubChem, vue 3D

InChI |

Std. InChI : vue 3D
InChI=1S/BF4.NO/c2-1(3,4)5;1-2/q-1;+1
Std. InChIKey :
KGCNVGDHOSFKFT-UHFFFAOYSA-N

Propriétés chimiques
Formule | BF4NO [Isomères]

Masse molaire[1] | 116,811 ± 0,008 g/mol
B 9,26 %,  F 65,06 %,  N 11,99 %,  O 13,7 %,
Précautions
SGH[2]

Danger

H314, P280, P310 et P305+P351+P338

H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires
P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage.
P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin.
P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.

Transport[2]

3260

Numéro ONU :
3260 : SOLIDE INORGANIQUE CORROSIF, ACIDE, N.S.A.
Classe :

Étiquette :

8 : Matières corrosives
Emballage :
Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;

* * *

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier

Le tétrafluoroborate de nitrosyle, également appelé tétrafluoroborate de nitrosonium, est un composé chimique de formule (NO)BF4. Il s'agit d'un sel de l'acide tétrafluoroborique HBF4 constitué de cations nitrosonium NO+ et d'anions tétrafluoroborate BF4− qui se présente sous la forme d'un solide cristallisé incolore. Hygroscopique, il se décompose au contact de l'eau en libérant des oxydes d'azote. Il est utilisé en chimie organique comme réactif de nitrosation.

Il peut être obtenu par réaction de l'acide tétrafluoroborique HBF4 avec le trioxyde d'azote N2O3 suivie de la sublimation sous vide des monohydrates résultants pour en libérer l'eau H2O :

2 HBF4 \+ N2O3 → 2 (NO)BF4 \+ H2O.

Il peut être utilisé pour produire des sels métalliques de la forme [MII(CH3CN)x][BF4]2 (M = Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu). L'ion nitrosonium NO+ agit comme oxydant et se trouve lui-même réduit en monoxyde d'azote NO au cours de la réaction[3] :

M \+ (NO)BF4 \+ x CH3CN → [M(CH3CN)x](BF4)2 \+ NO.

Cette réaction menée à partir de ferrocène conduit au tétrafluoroborate de ferrocénium[4].

## Notes et références[modifier | modifier le code]

1. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. ↑ a b et c Fiche Sigma-Aldrich du composé Nitrosyl tetrafluoroborate 95%, consultée le 26 décembre 2014.
3. ↑ (en) Dimitri Coucouvanis, « Chapter Two. Useful Reagents and Ligands », Inorganic Syntheses, vol. 33, 2002, s (DOI 10.1002/0471224502.ch2, lire en ligne)
4. ↑ (en) Roger M. Nielson, George E. McManis, Lance K. Safford et Michael J. Weaver, « Solvent and electrolyte effects on the kinetics of ferrocenium-ferrocene self-exchange. A reevaluation », Journal of Physical Chemistry, vol. 93, no 5, 1989, p. 2152 (DOI 10.1021/j100342a086, lire en ligne)

* Portail de la chimie

*[II]: 2
*[CNTP]: conditions normales de température et de pression
*[(en)]: Langue : anglais
*[vol.]: volume
*[no]: numéro
*[p.]: page