Rhodium(III)-iodid

Kristallstruktur
_ Rh3+ 0 _ I−
Allgemeines
Name	Rhodium(III)-iodid
Andere Namen	Rhodiumtriiodid Rhodiumiodid
Verhältnisformel	RhI3
Kurzbeschreibung	schwarzer geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 15492-38-3 314071-45-9 (Hydrat) EG-Nummer 239-521-5 ECHA-InfoCard 100.035.913 PubChem 84945 Wikidata Q4202670
Eigenschaften
Molare Masse	483,62 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	6,4 g·cm−3[2]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: 413 P: 273​‐​501[1]
Toxikologische Daten	> 5000 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Rhodium(III)-iodid ist eine anorganische chemische Verbindung des Rhodiums aus der Gruppe der Iodide. Es wird beispielsweise im Monsanto-Prozess als Katalysator eingesetzt.

Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Rhodium(III)-iodid kann durch Reaktion einer wässrigen Lösung von Kaliumhexachlororhodat(III) K₃RhCl₆ mit einer konzentrierten Kaliumiodid-Lösung gewonnen werden.^[2]

${\displaystyle \mathrm {2\ K_{3}[RhCl_{6}]+6\ KI\longrightarrow 2\ RhI_{3}\downarrow +\ 12\ KCl} }$

Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Rhodium(III)-iodid ist ein hygroskopischer schwarzer geruchloser Feststoff, der unlöslich in Wasser ist.^[1] Er ist unlöslich in Säuren und organischen Lösungsmitteln und besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12 und den Gitterparametern a = 677 pm, b = 1172 pm, c = 683 pm und β = 109,3°.^[2] Diese entspricht der von Yttrium(III)-chlorid.^[3]

Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

1. ↑ ^{a b c d e f g} Datenblatt Rhodium(III) iodide, 99.9% (metals basis), Rh 20.8% min bei AlfaAesar, abgerufen am 17. August 2019 (PDF) (JavaScript erforderlich).
2. ↑ ^{a b c} Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1740.
3. ↑ Peter Paetzold: Chemie: Eine Einführung. Walter de Gruyter, 2009, ISBN 3-11-021135-1, S. 204 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).