Iodite

	Iodite
	Formule topologique (fig.1) et représentation 3D avec boules à 20% de la molécule d'iodite
Identification
Nom UICPA	iodite
Nom systématique	dioxidoiodate(1−)
No CAS	20499-55-2
PubChem	5460637
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule	IO2−
Masse molaire	58.90327
Composés apparentés
Autres anions	Chlorite Bromite
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

Un iodite est un sel de l'acide iodeux HIO₂. L'ion iodite est l'anion IO₂⁻. Dans ces sels comme dans l'ion, l'iode est à l'état d'oxydation +III.

Acide et sels

L'acide iodeux et les iodites, très instables, ont été observés^[1] mais jamais isolés^[2]. Ils se dissocient rapidement en molécules d'iode et d'iodate^[1]. Ils ont aussi été détectés comme intermédiaires dans la conversion d'un iodure en iodate^[3]^,^[4].

Autres états d'oxydation

L'iode peut prendre les nombres d'oxydation −I, +I, +III, +V ou +VII. On connaît également un certain nombre d'oxydes d'iode neutres.

Nombre d'oxydation de l'iode	−I	+I	+III	+V	+VII
Nom des sels ou de l'ion	Iodure	Hypoiodite	Iodite	Iodate	Periodate
Formule de l'ion	I⁻	IO⁻	IO₂⁻	IO₃⁻	IO₄⁻ ou IO₆⁵⁻

Notes et références

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Iodite » (voir la liste des auteurs).

↑ ^{a et b} (en) Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, Butterworth-Heinemann, 1997 (ISBN 978-0-08-037941-8)
↑ R. C. Ropp, Encyclopedia of the alkaline earth compounds, Elsevier, 2013 (ISBN 978-0-444-59553-9 et 0-444-59553-8, OCLC 827243061, lire en ligne), p.93
↑ (en) Yugul Kishore Gupta et Devendra Nath Sharma, « Kinetics and mechanism of the reduction of iodate to iodite by bromide in the presence of phenol », The Journal of Physical Chemistry, vol. 75, n^o 16,‎ 1971-08-xx, p. 2516–2522 (ISSN 0022-3654 et 1541-5740, DOI 10.1021/j100685a018, lire en ligne, consulté le 24 avril 2021)
↑ (en) Mary K. Gilles, Mark L. Polak et W. C. Lineberger, « Photoelectron spectroscopy of the halogen oxide anions FO − , ClO − , BrO − , IO − , OClO − , and OIO − », The Journal of Chemical Physics, vol. 96, n^o 11,‎ 1992-06-xx, p. 8012–8020 (ISSN 0021-9606 et 1089-7690, DOI 10.1063/1.462352, lire en ligne, consulté le 24 avril 2021)

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[:0-1] {a et b} (en) Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, Butterworth-Heinemann, 1997 (ISBN 978-0-08-037941-8)

[2] R. C. Ropp, Encyclopedia of the alkaline earth compounds, Elsevier, 2013 (ISBN 978-0-444-59553-9 et 0-444-59553-8, OCLC 827243061, lire en ligne), p.93

[3] (en) Yugul Kishore Gupta et Devendra Nath Sharma, « Kinetics and mechanism of the reduction of iodate to iodite by bromide in the presence of phenol », The Journal of Physical Chemistry, vol. 75, n^o 16,‎ 1971-08-xx, p. 2516–2522 (ISSN 0022-3654 et 1541-5740, DOI 10.1021/j100685a018, lire en ligne, consulté le 24 avril 2021)

[4] (en) Mary K. Gilles, Mark L. Polak et W. C. Lineberger, « Photoelectron spectroscopy of the halogen oxide anions FO − , ClO − , BrO − , IO − , OClO − , and OIO − », The Journal of Chemical Physics, vol. 96, n^o 11,‎ 1992-06-xx, p. 8012–8020 (ISSN 0021-9606 et 1089-7690, DOI 10.1063/1.462352, lire en ligne, consulté le 24 avril 2021)

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