Iodite | ||
Formule topologique (fig.1) et représentation 3D avec boules à 20% de la molécule d'iodite | ||
Identification | ||
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Nom UICPA | iodite | |
Nom systématique | dioxidoiodate(1−) | |
No CAS | ||
PubChem | 5460637 | |
SMILES | ||
InChI | ||
Propriétés chimiques | ||
Formule | IO2− | |
Masse molaire | 58.90327 | |
Composés apparentés | ||
Autres anions | Chlorite | |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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Un iodite est un sel de l'acide iodeux HIO2. L'ion iodite est l'anion IO2−. Dans ces sels comme dans l'ion, l'iode est à l'état d'oxydation +III.
L'acide iodeux et les iodites, très instables, ont été observés[1] mais jamais isolés[2]. Ils se dissocient rapidement en molécules d'iode et d'iodate[1]. Ils ont aussi été détectés comme intermédiaires dans la conversion d'un iodure en iodate[3],[4].
L'iode peut prendre les nombres d'oxydation −I, +I, +III, +V ou +VII. On connaît également un certain nombre d'oxydes d'iode neutres.
Nombre d'oxydation de l'iode | −I | +I | +III | +V | +VII |
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Nom des sels ou de l'ion | Iodure | Hypoiodite | Iodite | Iodate | Periodate |
Formule de l'ion | I− | IO− | IO2− | IO3− | IO4− ou IO65− |