Oxyde de neptunium(IV)

Oxyde de neptunium(IV)
Identification
No CAS	12035-79-9
No ECHA	100.031.651
SMILES	[O-2].[O-2].[Np] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/Np.2O/q;2*-2 InChIKey : SNNVUPQQESFYHH-UHFFFAOYSA-N
Apparence	cristaux verts cubiques[1]
Propriétés chimiques
Formule	NpO2
Masse molaire[2]	269 g/mol Np 88,12 %, O 11,9 %,
Propriétés physiques
T° fusion	3 070 K (2 797 °C) ± 62 K[3]
Cristallographie
Système cristallin	Cubique
Symbole de Pearson	${\displaystyle cF12\,}$
Classe cristalline ou groupe d’espace	Fm3m (no 225) cubique Hermann-Mauguin : ${\displaystyle F\ 4/m\ {\bar {3}}\ 2/m\,}$ Hermann-Mauguin court : ${\displaystyle Fm{\bar {3}}m\,}$ Schoenflies : ${\displaystyle O_{h}^{5}\,}$
Structure type	Fluorine
Précautions
Composé radioactif
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'oxyde de neptunium(IV) ou dioxyde de neptunium est un composé chimique vert olive^[4] de formule NpO₂.

Le dioxyde de neptunium est produit industriellement par calcination de l'oxalate de neptunium(IV). L'oxalate de neptunium(IV) est préalablement obtenu par précipitation depuis une solution d'acide nitrique contenant le neptunium sous divers états d'oxydation traitée à l'acide ascorbique (pour que le neptunium(IV) prédomine) puis à l'acide oxalique^[5].

Le dioxyde de neptunium peut également être produit à partir du peroxyde de neptunium(IV)^[5].

Comme composant du combustible nucléaire usé, le dioxyde de neptunium peut être purifié par fluoration puis réduction par du calcium en excès en présence d'iode^[6]. Cependant, la synthèse du dioxyde par calcination de l'oxalate conduit à un produit contenant moins de 0,3 % en masse d'impureté. Une purification ultérieure n'est donc généralement pas nécessaire^[5].

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Neptunium(IV) oxide » (voir la liste des auteurs).

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